Question

在實驗室里加熱25g混有MnO₂的KClO₃固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g．請計算：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量為多少？
（2）KClO₃的相對分子質(zhì)量．
（3）KClO₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)式的意義計算KClO₃的相對分子質(zhì)量、KClO₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：25g-15.4g=9.6g；
（2）KClO₃的相對分子質(zhì)量為：39+35.5+16×3=122.5；
（3）KClO₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16×3

122.5

×100%=39.2%
答：（1）生成的氧氣的質(zhì)量為9.6g；（2）KClO₃的相對分子質(zhì)量是122.5；（3）KClO₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是39.2%

點評：做本題的關(guān)鍵是要分析出混合物的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進行進一步計算．