15．有A、B兩種固體物質，A一種化肥，B廣泛用作食品干燥劑．把A、B分別放入水中，前者所得溶液溫度顯著降低，后者與水反應生成C并放出大量的熱；將A與C的粉末混合、研磨，會嗅到刺鼻的氣味．
（1）A物質是硝酸銨，B物質是生石灰．
（2）指出C物質在農業(yè)生產中的一種用途改良酸性土壤．
（3）B與水反應的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，此反應類型是化合反應．

分析 根據(jù)A是一種化肥，B廣泛用作食品干燥劑，把A、B分別放入水中，前者所得溶液溫度顯著降低，后者與水反應生成C并放出大量熱，所以A是硝酸銨，其溶于水時吸熱，B是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以B是氧化鈣，氫氧化鈣和硝酸銨混合會生成刺激性氣體氨氣，氫氧化鈣常用于改良酸性土壤或配制波爾多液，所以C是氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A是一種化肥，B廣泛用作食品干燥劑，把A、B分別放入水中，前者所得溶液溫度顯著降低，后者與水反應生成C并放出大量熱，所以A是硝酸銨，其溶于水時吸熱，B是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以B是氧化鈣，氫氧化鈣和硝酸銨混合會生成刺激性氣體氨氣，氫氧化鈣常用于改良酸性土壤或配制波爾多液，所以C是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以A是硝酸銨，B是生石灰；
（2）通過推導可知，C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；
（3）B與水的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應．
故答案為：（1）硝酸銨，生石灰；
（2）改良酸性土壤；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2，化合．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．將KClO3與MnO2的混合物16克混合均勻，加熱到不再有氣體放出為止，稱得剩余固體質量為11.2克．求：
（1）生成氧氣的質量？
（2）反應后剩余的固體中，MnO2的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中、在裝有氧氣的集氣瓶中燃燒能發(fā)出白光的是（　�。�
A．紅磷B．鐵絲C．硫粉D．木炭

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列的符號中2的意義：
2O：氧原子的個數(shù)為2
2Mg2+：前一個“2”表示鎂離子的個數(shù)為2，后一個“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷
H2O：1個水分子中含有2個氫原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）[問題]Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）[猜想]Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
    實驗步驟  實驗現(xiàn)象    實驗結論
實驗一
取1支試管加入過氧化氫溶液，然后用帶火星的木條伸入試管中
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃
Al2O3能加快過氧化氫的分解速率
（3）[實驗驗證]
（4）[結論]Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）[討論與反思]經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：[實驗目的]探究Al2O3在反應前后質量是否改變
[實驗步驟]①準確稱量Al2O3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量．
[討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：
探究Al2O3的化學性質在反應前后是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質．小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體已變質（選填“已”或“未”）．
（2）若測得E的pH＞7，則A的成分碳酸鈉和氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入如圖1燒杯中，緩慢倒入CO2后發(fā)現(xiàn)處于下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅，同時又驚奇的發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．
I．實驗過程中“下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質是密度比空氣大，不可燃燒且不支持燃燒．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯(lián)想起物質燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了我們已知“棉花是可燃物”之外，還需滿足的條件為與氧氣接觸，溫度達到著火點．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：1、2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2、濃硫酸有吸水性，無水硫酸銅遇水白色會變成藍色．

設計實驗：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．實驗步驟：
（1）按圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
（2）將相關的試劑放入對應的儀器中；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內，并固定活塞位置；A中發(fā)生的反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：
（1）C中干燥管中沒有出現(xiàn)藍色
（2）a處帶火星的小木條復燃；
（3）D處燒杯中水的溫度升高．
實驗分析：
（1）B裝置的作用是除去CO2中混有的水蒸氣；為什么要有此裝置防止水與Na2O2反應生成氧氣，造成干擾；
（2）C裝置的作用是檢驗水蒸氣是否除盡；
（3）D裝置的燒杯內水溫升高的原因是Na2O2與CO2反應放出熱量，使氫氧化鈣溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體．
實驗結論：“小木條復燃”說明了Na2O2和CO2反應產生了氧氣并放出熱量；滿足了棉花燃燒的條件．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某化學反應的微觀示意圖，不同的圓球代表不同原子，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應屬于分解反應
B．參加反應的兩種分子的個數(shù)比為5：1
C．該反應前后所有元素的化合價都沒有變化
D．不考慮反應條件，該圖示可表示氫氣燃燒的反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．細鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．碳不完全燃燒：2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
D．用赤鐵礦石（主要成分：Fe2O3）煉鐵：CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO2

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