Question

黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如圖所示：
已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有

 

；
（2）通常黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì)，用方法I測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)

 

（填“偏高”、“偏低”、“不變”）（測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略）．
（3）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是

 

，寫出與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)過濾操作使用的玻璃儀器進(jìn)行分析解答；
（2）黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì)時(shí)，與王水反應(yīng)生成的鹽的質(zhì)量增加，再加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的沉淀的質(zhì)量增加，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)題意，方法II是利用了硫酸與足量BaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量來測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)黃鐵礦中含有硫元素進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）過濾操作使用的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等．
（2）黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì)時(shí)，與王水反應(yīng)生成的鹽的質(zhì)量增加，再加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的沉淀的質(zhì)量增加，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；
（3）方法II中加足量BaCl₂溶液之前的溶液中含有氯化鐵、硫酸，加足量BaCl₂溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
（4）黃鐵礦中含有硫元素，冶煉過程中有害氣體二氧化硫產(chǎn)生．
故答案為：（1）漏斗；   
（2）偏高；     
（3）完全除去H₂SO₄
（4）會(huì)產(chǎn)生SO₂氣體污染空氣．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力．