Question

已知Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀．如圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長的時間內(nèi)觀察到生成的Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，以下為實驗過程：
（1）A試管中的反應(yīng)開始時，打開止水夾，B試管中能看到的現(xiàn)象為

 

．
（2）A試管中的反應(yīng)進行足夠長的時間后，若要在該裝置中得到Fe（OH）₂，并在一段時間內(nèi)防止它被氧氣氧化為Fe（OH）₃，下一步的實驗操作是

 

．
（3）寫出該裝置中生成Fe（OH）₂的化學(xué)方程式

 

．
（4）A試管中的Fe如果換成相同質(zhì)量的Zn，那么生成氣體的質(zhì)量就會

 

（填“增加”或“減少”）；如果換成Mg，那么生成氣體的速度就會過快．以上兩種情況都會導(dǎo)致

 

，所以最佳反應(yīng)物即為Fe．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣不溶于水，不能和氫氧化鈉反應(yīng)；關(guān)閉止水夾時，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；結(jié)合金屬的活動性分析．

解答：解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣，A試管中反應(yīng)開始時，打開止水夾，生成的氫氣進入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生大量的氣泡，B試管中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．
故填：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；
（2）若要在該裝置中得到Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，同時把導(dǎo)管中的空氣排入B中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的．
故填：關(guān)閉止水夾；  
（3）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+FeS0₄=Na₂S0₄+Fe（OH）₂↓．
故填：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）等質(zhì)量的鐵和鋅，鋅的相對原子質(zhì)量大，則產(chǎn)生的氫氣少，可能會不能將硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中；鎂的活動性位于鐵前，反應(yīng)速率快，因此會導(dǎo)致能夠觀察到Fe（OH）₂白色沉淀的時間過短；
故填：減少；能夠觀察到Fe（OH）₂白色沉淀的時間過短．

點評：本題屬于信息題的考查，會根據(jù)題中信息分析解答相關(guān)知識進行分析是解答本題關(guān)健．