Question

19．我國擁有豐富的海洋資源，海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源．
（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點不同分離出淡水；海水曬鹽屬于混合物分離操作中的是B （填序號）．
A．蒸餾        B．蒸發(fā)       C．過濾      D．沉淀
（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，先加入過量的NaOH溶液，目的是除去粗鹽中氯化鎂（或M²⁺）；再加入過量的Na₂CO₃溶液，目的是除去粗鹽中氯化鈣（或Ca²⁺）；過濾，向濾液中加入適量的鹽酸，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到較純的氯化鈉．
（3）南海油氣資源豐富，石油加工可得到液化石油氣，假設(shè)某液化石油氣的主要成分為C₃H₈，寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進行分析．
（2）根據(jù)從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學(xué)方程式．

解答 解：（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)屬于混合物；海水曬鹽主要是通過陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，使晶體結(jié)晶析出的過程，所以蒸發(fā)就使混合物的分離；故填：沸點；B；
（2）將粗鹽溶于水，先加入過量的NaOH溶液，目的是除去粗鹽中氯化鎂，因為二者反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；再加入過量的Na₂CO₃溶液，目的是除去粗鹽中 氯化鈣，因為二者反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；過濾，向濾液中加入適量的鹽酸，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到較純的氯化鈉．故填：氯化鎂（或M²⁺）；氯化鈣（或Ca²⁺）；
（3）丙烷（C₃H₈）完全燃燒生成二氧化碳和水，故填：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

點評 本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理的原理等理論內(nèi)容，要通過該題認(rèn)真總結(jié)．