Question

【題目】某課外小組的同學(xué)利用老師提供的儀器、藥品進行實驗探究。

（1）甲同學(xué)設(shè)計了兩種制取氧氣的方案：

A 把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中；

B 把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中。能得到平穩(wěn)氧氣流的是_____（填A或B）。

（2）乙同學(xué)聯(lián)想二氧化錳作過氧化氫的催化劑，于是想到紅磚粉末是否也可以作過氧化氫的催化劑？請你一起參與探究，并回答有關(guān)問題。

（猜想與假設(shè)）紅磚粉末也能作過氧化氫分解的催化劑。

（實驗驗證）乙同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗：

實驗一：取一定量過氧化氫溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復(fù)燃。說明過氧化氫在常溫下分解緩慢。

實驗二：在實驗一的試管中加入1克紅磚粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸人帶火星的木條，木條復(fù)燃。

實驗三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，并洗滌、于燥、稱量，固體的質(zhì)量仍為1克，說明_____。

（實驗結(jié)論）乙同學(xué)認(rèn)為紅磚粉末可以作過氧化氫分解的催化劑。

（反思評價）丙同學(xué)認(rèn)為要證明乙同學(xué)的結(jié)論正確，還需要再補充一個探究實驗，這一探究實驗的目的是_____。

（拓展）下表是丁同學(xué)探究影響過氧化氫分解速率的因素時所記錄的數(shù)據(jù)。

過氧化氫溶液的濃度 反應(yīng)結(jié)束所需要的時間/min 催化劑及其質(zhì)量	30%	15%	5%
W克二氧化錳	0.3	0.9	2.1
W克紅磚粉末	8.0	10.0	17.0

通過對數(shù)據(jù)的分析，你得到的結(jié)論是_____，_____。（兩條）

Answer 1

【答案】B 反應(yīng)前后紅磚粉末的質(zhì)量保持不變 驗證反應(yīng)前后紅磚粉末的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變 相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好 H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快

【解析】

（1）A是把催化劑加入到所有的反應(yīng)物中，反應(yīng)迅速進行，立刻產(chǎn)生大量的氣體；B是把反應(yīng)物緩慢加到催化劑中，一部分一部分的進行反應(yīng)，可以得到平緩的氣流。

（2）在實驗一的試管中加入1克紅磚粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明加入紅磚粉末后產(chǎn)生氧氣的速度加快了很多，說明紅磚粉末加快了過氧化氫分解的速度；待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，并洗滌、于燥、稱量，固體的質(zhì)量仍為1克，說明：反應(yīng)前后紅磚粉末質(zhì)量不變；

催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以不僅考慮反應(yīng)前后質(zhì)量不變，還需要考慮化學(xué)性質(zhì)是否改變。

分析表格數(shù)據(jù)可知：相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好；當(dāng)H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快；

故答案為

（1）B；

（2）反應(yīng)前后紅磚粉末的質(zhì)量保持不變；驗證反應(yīng)前后紅磚粉末的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變；相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好；H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快。