Question

某固體混合物由Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、NaCl中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液．
（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推斷：原固體混合物中肯定有

 

，肯定沒(méi)有

 

．如果進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可�。�1）得到的溶液滴加過(guò)量HNO₃后，再滴加

 

溶液來(lái)檢驗(yàn)．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：混合物組成的推斷題

分析：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅，取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定．

解答：解：
（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說(shuō)明一定不含硫酸銅；
（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無(wú)色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鈣；
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有，要確定氯化鈉的存在，可用硝酸銀溶液，由于混合物中含有的碳酸鈉會(huì)造成干擾，所以可先加硝酸除去，再滴加AgNO₃溶液來(lái)檢驗(yàn)．
故答案為：
Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；AgNO₃

點(diǎn)評(píng)：本題為混合物組成的推斷題，完成此類(lèi)題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論．