Question

【題目】了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，有利于理解和認(rèn)識(shí)化學(xué)問(wèn)題．
（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

元素名稱(chēng)	氫	氦	氮	氧	鈉	硫
元素符號(hào)	H	He	N	O	Na	S
原子結(jié)構(gòu)示意圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中硫原子的最外層電子數(shù)x=；若x=8，請(qǐng)寫(xiě)出該粒子的符號(hào) ．
②表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填符號(hào)）．
③鈉與硫反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子因失去最外層1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯+1價(jià)．試解釋NaH中H顯﹣l價(jià)的原因
④上述元素組成的酸有多種，試寫(xiě)出由三種元素組成的酸的化學(xué)式（任寫(xiě)一種）．
（2）高溫條件下，NH3在O2中用鉑一銠合金（Pt﹣Rh）催化氧化．若催化機(jī)理如圖所示：試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Answer 1

【答案】
（1）6；S2﹣；He；化學(xué)變化中一個(gè)氫原子要得到一個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HNO3
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】解：（1）①原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以16=2+8+x，x=6，若x=8，則核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2，該離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷離子符號(hào)為S2﹣；②根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一般是指最外層電子數(shù)是8（氦是2）的原子；觀察圖示的微粒結(jié)構(gòu)可知He屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；③因?yàn)殁c與硫反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子因失去最外層1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯+1價(jià)，而NaH中氫原子得到一個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氫元素顯﹣1價(jià)；④根據(jù)表中的有關(guān)元素情況可知由三種元素組成的酸的化學(xué)式可以是HNO3、H2SO4等；（2）根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程可以看出反應(yīng)前是4個(gè)NH3分子和5個(gè)O2分子，而反應(yīng)最終是4個(gè)NO分子和6個(gè)H2O分子，所以該反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O； 所以答案是：（1）①6；S2﹣；②He；③化學(xué)變化中一個(gè)氫原子要得到一個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④HNO3；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))．