Question

鎂、鐵、鋁在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)的基本類型是

 

．
（2）補(bǔ)血麥片中含有微量的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)后被吸收，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）鋁常用于制作炊具，主要利用它的

 

性．常溫下鋁是一種活潑的金屬，但鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是

 

．另外，鐵制容器不能盛放波爾多液（成分中含有硫酸銅），其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬的物理性質(zhì)及用途,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，反應(yīng)“多變一”，所以為化合反應(yīng)；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，已知反應(yīng)物和生產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式；
（3）①鋁的性質(zhì)決定其用途；②氧化鋁其保護(hù)作用．③考慮鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)．

解答：解：
（1）鎂在空氣中燃燒時的化學(xué)方程式：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，反應(yīng)類型符合“多變一”的特點(diǎn)，故為化合反應(yīng)；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）①鋁的導(dǎo)熱性，決定可作炊具；②鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是常溫下鋁和氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化．③鐵制容器不能盛放波爾多液（成分中含有硫酸銅），其反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：
（1）2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；化合反應(yīng)；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）導(dǎo)熱；常溫下鋁和氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化；
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，并學(xué)會理論聯(lián)系實(shí)際處理問題．