Question

氫氧化鈉是一種重要的化工產品．
（1）使用氫氧化鈉時要特別小心，因為它具有強烈的

 

性．
（2）氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產品中的殘余硫酸，其化學方程式為

 

．
（3）實驗室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗它的成分，某學習小組取少量該固體樣品進行以下實驗．已知：CaCl₂溶液呈中性．

操作Ⅰ中用玻璃棒攪拌的作用是

 

；操作Ⅱ的名稱是

 

．根據實驗現象判斷，固體樣品中含有

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,常見堿的特性和用途,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）氫氧化鈉具有較強的腐蝕性．
（2）根據酸堿中和反應生成鹽和水進行解答．
（3）根據樣品固體制成樣品溶液可知操作Ⅰ為溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知為過濾；根據在不同操作中玻璃棒的作用進行回答；根據堿能使酚酞試液變紅考慮．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉屬于強堿，具有較強的腐蝕性；故答案為：腐蝕
（2）氫氧化鈉與硫酸反應的反應物是氫氧化鈉和硫酸，生成物是硫酸鈉和水，故化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）溶解過程中用玻璃棒攪拌是為了加速溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知為過濾；加入過量的氯化鈣溶液充分反應后滴加酚酞試液后仍變紅色說明有不與氯化鈣反應的氫氧化鈉，故為氫氧化鈉為部分變質，故答案為：加速固體樣品溶解；過濾；NaOH和Na₂CO₃．

點評：解答本題關鍵是要知道氫氧化鈉屬于強堿易與二氧化碳反應而變質，知道方程式的書寫方法，知道堿能使酚酞試液變紅，碳酸鈣屬于沉淀等基礎知識．