Question

現(xiàn)代造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放，某化學(xué)探究小組為制定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49g，請通過計算回答：
（1）求該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求當(dāng)恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算所取廢水質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49g×10%=4.9g
設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98   142
x      4.9g   y

80

x

=

98

4.9g

x=4g

98

4.9g

=

142

y

y=7.1g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4

40g

×100%=10%
完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.1g

40g+49g

×100%≈8.0%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即所取廢水溶液的質(zhì)量．