Question

某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)，該白色粉末的主要成分是

 

，產(chǎn)生白色粉末的方程式為

 

，NaOH固體在空氣中敞口放置，質(zhì)量會

 

，因為吸收了空氣里的

 

和

 

，因此NaOH必須

 

保存；氫氧化鈉固體易

 

，常用作某些氣體的干燥劑；長期盛放石灰水的試劑瓶壁上有一層白色固體，寫出生成白色固體的化學方程式為

 

，除去該白色固體常用的一種酸為

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),常見堿的特性和用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉能吸水和二氧化碳所以質(zhì)量增大，氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉易吸水能做干燥劑；石灰水是Ca（OH）₂溶液，它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成白色沉淀（白色固體）碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答：解：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉能吸水和二氧化碳所以質(zhì)量增大，氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉易吸水能做干燥劑；NaOH能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，于氫氧化鈣溶液（石灰水）易和空氣中的二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣（CaCO₃）和水，因此久置空氣的石灰水瓶壁上就會有一層白色固體，這層白色固體就是碳酸鈣（CaCO₃），而碳酸鈣（CaCO₃）不溶水，但可以和鹽酸（HCl）溶液反應生成可溶于水的氯化鈣．
故答案是：碳酸鈉；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；增大；二氧化碳；水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；稀鹽酸．

點評：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉能吸水和二氧化碳所以質(zhì)量增大，氫氧化鈉必須密封保存；主要考查了與氫氧化鈣的有關性質(zhì)，及碳酸鹽的有關知識．在書寫化學反應方程式時，注意方程式一定要配平．