Question

16．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度（℃）
Ⅰ	3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱	350
Ⅱ	xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱	370

Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是MnO₂．
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是圖1中的e（填編號(hào)）．

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
[反    思]丙用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較相同時(shí)間內(nèi)，電子天平示數(shù)的變化大小也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?

Answer 1

分析 ①根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣分析；
根據(jù)控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)反應(yīng)速率越快催化效果越好進(jìn)行解答；
②根據(jù)氣體短管進(jìn)長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕分析．

解答 解：①氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以氯酸鉀的質(zhì)量為3.0g；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]反應(yīng)速率越快催化效果越好，所以實(shí)驗(yàn)所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是二氧化錳；
故答案：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；3.0；MnO₂；
②氣體短管進(jìn)長管出才能排出試劑瓶中的水，故答案：e； 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知在相同條件下，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，故答案：雙氧水濃度越大；
生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，故答案：相同時(shí)間內(nèi)，電子天平示數(shù)的變化大�。�

點(diǎn)評(píng) 本題通過實(shí)驗(yàn)探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和分析能力的考查�?/p>