Question

14．一個燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液，已知其中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65克，小明為了測定原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量如圖1，進(jìn)行下列實驗．

（1）請根據(jù)NaOH的化學(xué)式計算氧元素和氫元素的質(zhì)量之比為16：1，NaOH的相對分子質(zhì)量為40；
（2）求原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量（寫出計算過程）；（CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl）
（3）請在圖2中繪制生成沉淀質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖．（請用黑色簽字筆作圖）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之和的比進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀進(jìn)行解答．

解答 解：（1）NaOH中氧元素和氫元素的質(zhì)量之比=16：1；NaOH的相對分子質(zhì)量=23+16+1=40；故填：16：1；40；
（2）設(shè)原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y．
CuCl₂ +2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80       98
x     y×10%    9.8g
$\frac{135}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=13.5g
$\frac{80}{y×10%}=\frac{98}{9.8g}$
y=80g
答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為13.5g；
（3）鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z．
HCl+NaOH=2NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g z×10%
$\frac{36.5}{3.65g}=\frac{40}{z×10%}$
z=40g
所以當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=40g+80g=120g，生成沉淀的質(zhì)量為9.8g．
生成沉淀質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖為：

故填：

點(diǎn)評 本題難度較大，在計算樣品完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量時，一定要注意有兩部分．