Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一種或幾種組成．某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動．
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解
【現象與結論】經上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定有

 

可能有

 

（填化學式）
【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末可能有的物質是否存在，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成溶液，再往其中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到藍色沉淀Cu（OH）₂質量如圖所示，請通過計算，確定該固體粉末的組成．
【反思與交流】小馬同學認為上述方案中如果將NaOH溶液換成BaCl₂溶液，根據得到的白色沉淀質量，通過計算也能確定該固體粉末的組成．你認為此方案

 

（填“是”或“否”）可行，理由是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：【現象與結論】根據酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液得出結論；
【探索與拓展】根據剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應生成了沉淀的質量為19.6g
可以根據氫氧化銅沉淀的質量來求出硫酸銅的質量．然后再根據硫酸銅的質量來判斷是不是含有硫酸鈉；
【反思與交流】根據氯化鋇和硫酸銅、硫酸鈉都反應產生沉淀對方案進行評價．

解答：解：【現象與結論】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍色澄清溶液，根據碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣，可能含有硫酸鈉；
【探索與拓展】解：設生成19.6g氫氧化銅沉淀需要硫酸銅的質量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
y                 19.6g   

160

y

=

98

19.6g

    y=32.0g  
因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na₂SO₄的質量=46.2g-32g=14.2g
則46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
【反思與交流】因為氯化鋇和硫酸銅、硫酸鈉都反應產生沉淀，因此根據白色沉淀的質量無法計算二者的質量；
故答案為：【現象與結論】CuSO₄；Na₂SO₄；
【探索與拓展】46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成；
【反思與交流】否；氯化鋇和硫酸銅、硫酸鈉都反應產生沉淀．

點評：本題考查了常見物質的推斷，熟練掌握常見的鹽的化學性質，掌握它們的化學特性并根據實驗現象及化學方程式的計算作出正確的判斷是解題的關鍵．