Question

11．現(xiàn)有10%的Na₂CO₃溶液，請按照下面要求計算：
（1）106g上述溶液中所含溶質的質量為10.6g．
（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO₂多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃后，再加入鹽酸才開始放出CO₂．請在圖中畫出產生氣體的曲線．
（4）另取10% Na₂CO₃溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：

物質	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
質量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

則m=1.8，該反應的化學方程式為3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶質質量分數(shù)公式進行分析解答，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應結合碳酸鈉和二氧化碳之間的質量關系進行計算；

解答 解：（1）106g溶液中所含溶質的質量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．
（2）設生成二氧化碳的質量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質的質量為a，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
10.6g    a            x
$\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{x}$  x=4.4g
 $\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{a}$ a=7.3g
答：最多生成二氧化碳的質量為4.4g．
（3）設全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為y
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106    36.5
10.6g    y
$\frac{106}{36.5}=\frac{10.6g}{y}$  y=3.65g
鹽酸溶液的質量為$\frac{3.65g}{10%}$=36.5g；
碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質量為：$\frac{7.3g}{10%}$=73g
故碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質量為73g-36.5g=36.5g，故曲線為：
（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質量是10.6g，生成氯化鈉的質量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO₃，碳酸鈉和HCl是反應物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，根據(jù)質量守恒定律可得31.6g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g
設反應方程式為aNa₂CO₃+bHCl═cNaHCO₃+dNaCl+eH₂O+fCO₂↑
a：b：c：d：e：f=$\frac{31.6g}{106}$：$\frac{14.6g}{36.5}$：$\frac{16.8g}{84}$：$\frac{23.4g}{58.5}$：$\frac{1.8g}{18}$：$\frac{4.4g}{44}$=0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1
方程式為3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑
故填：1.8，3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查的根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)提供提供的信息結合已有的化學方程式以及物質之間的質量關系進行．