Question

將銅和氧化銅固體混合物9.2克放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸98克時(shí)，氧化銅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為106克（不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液質(zhì)量損失），計(jì)算：
（1）混合物中金屬銅單質(zhì)的質(zhì)量為

 

；
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）混合物與稀硫酸的質(zhì)量和去掉所得溶液的質(zhì)量，就是混合物中銅的質(zhì)量；進(jìn)而可以計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）混合物中銅的質(zhì)量為9.2g+98g-106g=1.2g；
混合物中氧化銅的質(zhì)量為9.2g-1.2g=8g
混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.2g

9.2g

×100%≈13%
故答案為：13%；
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  98g×x

80

8g

=

98

98g×x

x=10%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．