Question

14．某化學興趣小組利用廢舊干電池回收填料中的二氧化錳并探究二氧化錳的化學性質．
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、碳粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．

（1）操作1的名稱是過濾（填操作名稱），該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼燒濾渣1的目的是除去二氧化錳中混有的碳粉；寫出該反應的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）將二氧化錳加入過氧化氫溶液中，反應前后質量和化學性質不變．
（4）實驗室濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、二氧化錳和水，請寫出該反應的化學方程式MnO₂+2HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作1和操作2分離混合物的狀態(tài)及過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離進行分析；
（2）根據(jù)碳粉灼燒后變?yōu)槎�氧化碳除掉�?br />（3）催化劑在反應前后質量和化學性質不變；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮．

解答 （1）把不溶性物質與液體分離的方法是過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；
（2）碳粉灼燒后變?yōu)槎�氧化碳除掉逸散到空氣中，所以灼燒濾渣1的目的是除去二氧化錳中混有的碳粉；反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，所以方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）將二氧化錳加入過氧化氫溶液中，二氧化錳是催化劑，在反應前后質量和化學性質不變；
（4）反應物是二氧化錳和鹽酸，生成物是氯化錳、水和氯氣，所以方程式是：MnO₂+2HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
故答案為：（1）過濾；引流；（2）除去二氧化錳中混有的碳粉；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；（3）質量和化學性質；（4）MnO₂+2HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

點評 本題考查了廢電池的物質的回收的探究，知識點較多，屬于化學實驗基本實驗技能的考查，要求在平時的學習中要注意掌握常見的化學操作及其原理，熟練運用．