Question

7．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，可能呈中性，還可能呈性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入某種鹽的溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入氧化銅粉末，若觀察到溶液變藍色，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析 [實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
[分析與思考]若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

解答 解：[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．
故答案為：

	實驗現象	結論
	無色酚酞試液變紅
		溶液呈酸性或中性

[分析與思考]（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般是鐵離子或銅離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質是氯化鐵或氯化銅．
故答案為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl（或CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl）（合理即可）；
（2）若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入氧化銅粉末，氧化銅粉末會和鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液會變藍色，在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應生成氫氣，有氣泡冒出．
故答案為：溶液會變藍色，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．