Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算
（1）生成氫氣

 

g；
（2）合金中銅的質量分數(shù)是

 

；
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：銅不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質量、溶質質量分數(shù)可以計算反應生成氫氣的質量、鋅的質量、硫酸的質量，進一步可以計算合金中銅的質量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）設反應生成氫氣的質量為x，鋅的質量為y，硫酸的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    2
y    z  100g×16.1%  x

65

y

=

98

z

=

161

100g×16.1%

=

2

x

，
x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
故填：0.2．
（2）合金中銅的質量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
故填：35%．
（3）設稀硫酸的質量為m，
6.5g+m-0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：

9.8g

93.7g

×100%=10.5%，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．