Question

實驗室有一瓶標簽破損的溶液，已知其中含有鈉元素，推測可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH其中的一種或幾種，為探究其成分，做了以下實驗：
①測得溶液pH大于7；②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；③向濾出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有氣體產(chǎn)生；
請推測：
（1）該溶液中一定含有什么物質(zhì)？寫出生成③中未溶解沉淀的化學方程式．
（2）欲證明溶液中不含NaOH，需要補充什么實驗？請寫出實驗步驟及現(xiàn)象．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)①測得溶液pH大于7，說明溶液呈現(xiàn)堿性，可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種；②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀，說明含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；③向濾出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有氣體產(chǎn)生，硫酸鈉反應產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，碳酸鈉反應產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀和硝酸反應產(chǎn)生二氧化碳，說明一定含有硫酸鈉和碳酸鈉；據(jù)此 結(jié)論完成相關的問題．

解答：解：①測得溶液pH大于7，說明溶液呈現(xiàn)堿性，可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種；
②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀，說明含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；
③向濾出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有氣體產(chǎn)生，硫酸鈉反應產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，碳酸鈉反應產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀和硝酸反應產(chǎn)生二氧化碳，說明一定含有硫酸鈉和碳酸鈉；因此
（1）溶液中一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃，可能含有氫氧化鈉；硫酸鋇沉淀是氯化鋇和硫酸鈉反應產(chǎn)生的，反應的方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）氫氧化鈉溶于顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，在滴加足量BaCl₂溶液后排除了碳酸鈉對氫氧化鈉溶于堿性的干擾，因此向②中過濾后的濾液中滴加酚酞，溶液不變色，說明不含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）向②中過濾后的濾液中滴加酚酞；溶液不變色．

點評：本題考查缺失標簽的藥品成分的確定，學生應學會利用物質(zhì)的化學式并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答問題的關鍵．