Question

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g恰好與40g硫酸溶液完全反應(yīng)．求：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成的硫酸的質(zhì)量為x
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
  80     98
40g×10%  x       

80

40g×10%

=

98

x

x=4.9g
 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

40g

×100=12.25%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答．