Question

17．在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴向其中加入，以此驗證“中和反應(yīng)會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成如圖所示的函數(shù)圖象．
（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有NaCl、NaOH（填化學(xué)式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”？氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了
（3）當pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13%．

Answer 1

分析 （1）X點溶液的溶質(zhì)中，含有氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉及其沒有反應(yīng)的氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量；
（3）當pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式分別為NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（2）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”．
（3）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40        58.5
40g×20%        x
$\frac{40}{58.5}$=$\frac{40g×20%}{x}$，
x=11.7g，
溶液的質(zhì)量為：40g+50g=90g，
當pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{90g}$×100%=13%，
答：當pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．