Question

19．貝殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小林同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將貝殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取5g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為48.24g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w1.76g．
（2）計(jì)算該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：5g+45g-48.24g=1.76g；
（2）設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44  
x                             1.76g 
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.76g}$   解得：x=4g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
故答為：（1）1.76；（2）該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性