Question

7．為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸（足量），每隔10分鐘測燒杯內(nèi)（不含燒杯）剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如表：

加入稀硫酸后10分鐘	加入稀硫酸后20分鐘	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分鐘	加入稀硫酸后50分鐘
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（2）計算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為32.5g+200g-232.1g=0.4g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%
答：（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．