Question

18．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：

 請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳（填名稱）．
（3）銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出，原因是相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較�。�
（4）某制堿廠制出的Na₂CO₃中含有NaCl，取12g該樣品放入燒杯中，逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出此時溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）操作a的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：過濾．
（2）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．
故填：二氧化碳．
（3）銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出，原因是相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較�。�
故填：相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較�。�
（4）解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，
106          73                        117
x        73g×10%                    y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{y}$，
x10.6g，y=11.7g，
此時溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g=13.1g，
答：溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為13.1g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．