Question

用mg氯酸鉀和ng二氧化錳的混合物制取氧氣，當(dāng)加熱至固體質(zhì)量不再減少時，冷卻后稱得殘余固體的質(zhì)量為pg．則生成氧氣的質(zhì)量為

 

A、（m+n-p）g    B、（m-p）g    C、（p-n）g         D、

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，列等式求出氧氣質(zhì)量或利用元素在反應(yīng)前后質(zhì)量不變計算．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，殘余固體質(zhì)量為pg中包含著二氧化錳，所以試管內(nèi)質(zhì)量的減少量=（m+n-p）g；故選擇A；
由于反應(yīng)前后元素的質(zhì)量保持不變，氯酸鉀分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，因此氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量就是產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，則氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量=

16×3

39+35.5+16×3

×100%×m=

96

245

×100%×m=

96m

245

；
故答案為：A；

96m

245

．

點評：本題是質(zhì)量守恒定律的運用，解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；或利用元素守恒進(jìn)行計算．