Question

18．已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請分析并完成：
（1）氣體C的化學(xué)式是H₂
（2）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（3）②反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量B（填序號）
A．不變         B．增大        C．減�。�

Answer 1

分析 根據(jù)E為胃酸的主要成分，可以知道E為鹽酸，而D可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體和淺綠色溶液，可以知道氣體G為氫氣，而淺綠色溶液H為氯化亞鐵溶液，那么D為鐵，進而可以判斷出紅色粉末A為氧化鐵，那么氣體B為一氧化碳，而氣體C為二氧化碳，固體D可以和藍色溶液F反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，所以可以判斷F為氯化銅溶液，而固體I為銅，至此各物質(zhì)鑒定完畢，帶入驗證符合題意，可以據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)E為胃酸的主要成分，可以知道E為鹽酸，而D可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體和淺綠色溶液，可以知道氣體G為氫氣，而淺綠色溶液H為氯化亞鐵溶液，那么D為鐵，進而可以判斷出紅色粉末A為氧化鐵，那么氣體B為一氧化碳，而氣體C為二氧化碳，固體D可以和藍色溶液F反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，所以可以判斷F為氯化銅溶液，而固體I為銅；帶入框圖，推斷合理；
（1）C是氫氣，故填：H₂；
（2）反應(yīng)③為鐵和氯化銅溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和氯化亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂；屬于置換反應(yīng)；故填：CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂；置換；
（3）根據(jù)解答可以知道反應(yīng)②為鐵和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)它們反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道消耗的鐵和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
 56                      2
即每消耗56g鐵能夠生成氫氣的質(zhì)量為2g，所以反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量要增加，故填：B．

點評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，進而完成解答即可．