Question

硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO₃

△      .

或光照

4NO₂↑+X+2H₂O據(jù)此回答：
（1）HNO₃是由

 

種元素組成的，該物質(zhì)中氫元素、氮元素與氧元素的質(zhì)量比是

 

．
（2）X的化學(xué)式為

 

，推斷的依據(jù)為

 

．
（3）反應(yīng)的基本類型屬于

 

反應(yīng)．
（4）硝酸的保存應(yīng)注意

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)硝酸的化學(xué)式來分析其組成和各元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X是氧氣；
（3）反應(yīng)類型有四個：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物．4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是一變多，屬于分解反應(yīng)；
（4）硝酸的保存應(yīng)注意：低溫、避光保存．

解答：解：
（1）根據(jù)硝酸的化學(xué)式HNO₃可知，硝酸由3種元素組成；該物質(zhì)中氫元素、氮元素與氧元素的質(zhì)量比是：1：14：16×3=1：14：48；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O，可知：反應(yīng)前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不變，因此X是氧氣；
（3）根據(jù)4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是“一變多”，屬于分解反應(yīng)；
（4）硝酸見光和受熱易分解，因此應(yīng)注意：低溫、避光保存；故答案為：避光；低溫
故答案為：
（1）3；1：14：8；
（2）O₂；質(zhì)量守恒定律；
（3）分解；
（4）避光，低溫．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷和質(zhì)量守恒定律，要牢記四個基本反應(yīng)類型的概念，并會理解應(yīng)用．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．