Question

某校興趣小組為了測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、測量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	4.25	3.95	3.35	3.35

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）第

 

次操作中的碳酸鈣恰好完全分解；
（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳

 

g；
（3）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．
（2）由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；

解答：解：
（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．
答案：第三次；
（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案為：2.2g；
（3）設(shè)5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x              2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5g

5.55g

×100%≈90.1%；
答案：
（1）第三次；
（2）2.2g；
（3）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力．