Question

【題目】小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究。

（提出問題）這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？

（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分變質。

（實驗探究）小明設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取樣，滴加足量的CaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	NaOH溶液部分變質。
②過濾，用pH試紙測溶液的pH。	(1)pH ___ 7(填“小于”“等于”“大于”之一)

（深入研究）通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質�，F(xiàn)從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣泡時共消耗稀鹽酸73g，同時產(chǎn)生CO2氣體2.2g，此時測得溶液的pH=7。

(2)恰好反應時所得溶液的質量是_______________g。

(3)求這瓶溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為_________。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】大于 170.8 5.3%

【解析】

(1)NaOH溶液部分變質時溶液中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，達到驗證并除掉碳酸鈉的目的，所得溶液中有氫氧化鈉，pH大于7；(2)據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變。恰好反應時所得溶液的質量是100g +73g-2.2g =170.8g；(3)設這瓶溶液中Na2CO3的質量為x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

X 2.2g

106/x=44/2.2g x=5.3g

這瓶溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為: 5.3g÷100g×100%= 5.3%

答：(2)恰好反應時所得溶液的質量是170.8g。

(3)求這瓶溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為5.3%