Question

將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	給定氧的質(zhì)量/g	生成二氧化硫的質(zhì)量/g
第一次	7	14
第二次	8	16
第三次	10	16

回答以下問題：
（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實驗中第

 

次恰好完全反應(yīng)．
（2）第

 

次實驗中硫有剩余，剩余

 

g．
（3）第

 

次實驗中O₂有剩余，剩余

 

g．
（4）三次實驗化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實驗8g硫與7g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=8g+7g=15g，而實際反應(yīng)中只生成二氧化硫14g＜15g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實驗8g硫與8g氧氣與生成的16g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好符合質(zhì)量守恒定律，說明此時反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實驗中氧氣質(zhì)量再增加至10g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有7g不足8g，所以硫會有剩余；剩余硫的質(zhì)量=15g-14g=1g；
（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進行反應(yīng)，8g硫最多可消耗8g氧氣，那么氧氣剩余的質(zhì)量為：6g+10gg-16g=2g；
（4）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
答案：（1）二  （2）一    1   （3）三    2      （4）沒有

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和．