Question

17．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選用裝置的連接順序為A、E、B（選填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法為用一根帶火星的木條放在集氣瓶口．
（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若用排空氣法收集，應(yīng)選用的收集裝置為C（選填字母）．
（3）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經(jīng)過灼燒處理．改進后的發(fā)生裝置如圖F所示（己略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是B．
A．收集到更多的0₂ B．加快反應(yīng)速率 C．沒有影響
②與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的進行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中制取氧氣的原理、干燥收集方法以及氧氣的驗滿方法來分析；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小；
（3）銅在加熱的條件下轉(zhuǎn)化為氧化銅；將銅絲繞成螺旋狀，增大了與氧氣的接觸面積；根據(jù)改進后的裝置的特點來分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；因為反應(yīng)物是固體與液體，在常溫下進行，選擇裝置A來制取，收集一瓶干燥的氧氣，用濃硫酸來進行干燥，用向上排空氣法來收集；氧氣驗滿時，可將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A、E、B；用一根帶火星的木條放在集氣瓶口；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；C；
（3）將銅絲灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；故填：灼燒；
①將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率；故填：B；
②改進后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；故填：可隨時控制反應(yīng)的進行．

點評 本題考查了裝置的選擇、化學方程式的書寫、實驗裝置的改進，難度不大．