工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗.在實驗室中取27g純堿樣品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),每次充分反應(yīng)后都進行稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
電子天平的示數(shù)/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g.
(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差,計算生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)進行解答;
解答:解:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g
(2)第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后與100g鹽酸恰好完全反應(yīng),共生成二氧化碳的質(zhì)量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g
設(shè)前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉的質(zhì)量為X.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  
106                   44
X                     6.6g
106
44
=
x
6.6g
x=15.9g    
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
15.9g
5.4g×3
×100%=98.1%
答案:
(1)2.2
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是98.1%.
點評:根據(jù)第三次實驗數(shù)據(jù)加入稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得,此時所加入的稀鹽酸不再反應(yīng),碳酸鈉完全反應(yīng),反應(yīng)放出二氧化碳的總質(zhì)量可由質(zhì)量守恒定律求得.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

以鐵為代表的金屬與人類活動息息相關(guān).
(1)鐵鍋作炊具主要利用鐵的
 
性;鐵鍋手柄上使用的塑料應(yīng)具有
 
性(填“熱塑”或“熱固”).
(2)將鐵粉投入含有Cu(NO32和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,若濾液中只含一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據(jù)圖回答:
(1)t1時A物質(zhì)的溶解度為
 
g;
(2)若用S表示物質(zhì)溶解度,在
 
℃時,SA=SB>SC;
(3)將t3℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較,其結(jié)果
 
;
(4)接近飽和的A、B、C溶液升高溫度,可以達到飽和的是
 

(5)當A中混有少量B時,可以采用
 
方法提純A.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為探究堿的性質(zhì),進行如下實驗.
①如圖(甲)所示,加入一定量的鹽酸后,溶液紅色褪去,溶液溫度
 
(填“升高”、“降低”或“不變”).
②如圖(乙和丙)所示,同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中,一段時間后,丙中液面高于乙,說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.本實驗中乙的作用是
 

③實驗結(jié)束后,進行廢液處理.將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中,再將甲所得溶液緩慢加入.全部加入后測得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標準.將甲所得溶液緩慢加入的過程中,大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

水是生命之源,你對自來水的生產(chǎn)了解多少?學(xué)習了水的凈化之后,同學(xué)們利用周末的時間去參觀了自來水廠,并進行了熱烈的討論.自來水廠的凈水過程可表示為:

(1)步驟(1)中可以采用的一種方法是
 
,步驟(3)中常用的物質(zhì)的是
 

(2)用戶家中的自來水飲用之前應(yīng)當煮沸,其一種作用是
 

(3)水源分為地下水和地表水,地下水比地表水更清澈的主要原因是
 

(4)通過化學(xué)反應(yīng)也可以生成水.寫出一個有水生成的分解反應(yīng)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣,取該混合物6g,向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生2.2g氣體.(假設(shè)氣體全部逸出).計算:
(1)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量.
(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量
(3)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在如圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A為紅色金屬單質(zhì),B能參與植物的光合作用.C、D為黑色粉末,F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質(zhì),H為難溶性藍色物質(zhì)(圖中部分生成物已省略).
(1)用化學(xué)式表示:D
 
  G
 

(2)寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化,同時放出熱量,寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組同學(xué)為了探究干電池中物質(zhì)的成分,將電池剝開時聞到異味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì).
【提出問題】為什么有異味?黑色物質(zhì)的成分是什么?
【網(wǎng)絡(luò)搜索】干電池的成分有二氧化錳、鐵粉及銨鹽等物質(zhì).
【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究.
實驗Ⅰ.小婧取適量黑色物質(zhì)與
 
混合置于研缽內(nèi)研磨,嗅到氨味,再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,試紙變藍,證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽.
實驗Ⅱ.小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)中不含鐵粉,他采用的方法是
 
;
實驗Ⅲ.小明將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌,靜置后過濾,取濾渣進行實驗.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取適量黑色濾渣裝入試管中,再加入過氧化氫溶液 
 
有氣體生成
向上述試管中伸入帶火星的小木條木條復(fù)燃該氣體是
 
據(jù)此小明認為黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳.
【交流討論】大家對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑.
(1)小瑩認為若要證明黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳,必須驗證二氧化錳的質(zhì)量和
 
在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化;
(2)小儀認為除了小瑩考慮的因素外,另一個原因是氧化銅等黑色物質(zhì)對過氧化氫分解也有催化作用.
【結(jié)論反思】
(1)干電池中一定含有銨鹽,可能含有二氧化錳,一定不含有鐵粉.
(2)面對網(wǎng)絡(luò)信息,我們要去偽存真.下列網(wǎng)絡(luò)信息,說法不正確的是
 

A.用大米制作的南昌特色小吃-“南昌炒粉”,可為人體提供的主要營養(yǎng)素是糖類
B.某公司找到了“只用水就能變成汽油”的方法,解決了能源危機
C.涂抹呈堿性的肥皂水可減輕蚊蟲叮咬分泌的蟻酸造成的皮膚痛癢.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)在
 
℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t2℃時,將80g固體A加到100g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是
 
g.
(3)t2℃時,將A、B的飽和溶液分別降到t1℃,所得A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)t2℃時A的飽和溶液中含有少量B,提純A常采用
 
結(jié)晶的方法(填“降溫”或“蒸發(fā)”).

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