Question

17．松花皮蛋于明朝初年開始問世，距今已有500多年的歷史．皮蛋的味道鮮美，略顯堿性．腌制皮蛋的化學配方有多種，傳統(tǒng)的方法是將灰料敷在鮮蛋外，灰料的主要原料一般包括生石灰、純堿和食鹽．用水調(diào)制灰料成漿糊狀的碳酸鈣懸濁液，敷在蛋上，密封保存，數(shù)天后即可食用．
（1）剛吃皮蛋的人會發(fā)現(xiàn)皮蛋有點澀口，所以在吃時常常喜歡添加一點醋．其主要的原因是發(fā)生酸堿中和反應，去除澀感．
（2）小明同學根據(jù)上述信息，進行了自制皮蛋的歷程．
①向燒杯中加入腌制皮蛋的灰料，再加入適量的水，攪拌、靜置．主要發(fā)生的化學反應的方程式有CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②過濾步驟①所得的物質(zhì)，得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（填化學式）；可能含有的溶質(zhì)是Ca（OH）₂或Na₂CO₃．上述兩種可能含有的溶質(zhì)能否同時存在呢？否．（填“能”或“否”）理由是碳酸鈉和氫氧化鈣會發(fā)生反應，不能共存
③、小明為了探究步驟②所得的濾液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，請你幫他完成實驗設計．
A．取少量濾液，滴加適量的碳酸鈉等溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有Ca（OH）₂，反之，濾液中不含Ca（OH）₂．
B．取少量濾液，滴加適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則說明存在Na₂CO₃．反之，濾液中不含Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸能與堿反應分析；
（2）①根據(jù)主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調(diào)制成糊狀分析發(fā)生的反應有：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
②主要配料中含氯化鈉，反應生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水，分析溶質(zhì)的成分；如果Na₂CO₃過量，則濾液中會含有；氫氧化鈣微溶，濾液中也會含有少量，由于碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，因此不可能同時含有；
③根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質(zhì)不同進行分析．

解答 解：（1）食皮蛋用時加入一些食醋，酸堿起中和反應，可以去除澀感；故答案為：發(fā)生酸堿中和反應，去除澀感；
（2）①根據(jù)原料可知發(fā)生的反應有：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
②因為主要配料中含氯化鈉，反應生成氫氧化鈉，因此一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣可能完全反應，也可能是部分反應，因此可能有剩余，但由于碳酸鈉和氫氧化鈣會發(fā)生反應，因此二者不能同時存在；
故答案為：否；碳酸鈉和氫氧化鈣會發(fā)生反應，不能共存；
③氫氧化鈣能夠和可溶性的碳酸鹽反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此可以是常見的碳酸鈉溶液；碳酸鈉能夠和鹽酸等反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，因此可以滴加稀鹽酸，看能否產(chǎn)生氣泡；
故答案為：滴加適量的碳酸鈉等溶液；滴加適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡．

點評 本題屬于信息題的考查，考查了常見酸堿鹽的化學性質(zhì)及物質(zhì)的檢驗等，難度不大，注意利用相關(guān)的知識進行分析．