Question

鎂、鋅、鐵都能和稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣．足量的鎂、鋅、鐵分別和含氯化氫的質(zhì)量相等的稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量

 

．
變式1：質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量由多到小的順序是

 

；
變式2：足量的稀鹽酸與鎂、鋅、鐵反應(yīng)，當(dāng)放出的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，參加反應(yīng)的鎂、鋅、鐵的質(zhì)量比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應(yīng)的Fe、Mg、Zn的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．
（2）等質(zhì)量的金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣質(zhì)量的多少，可以通過經(jīng)驗(yàn)公式氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：
（1）因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．
（2）由于鋅、鐵、鎂與硫酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)都是+2價(jià)，而三者質(zhì)量相等，所以根據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量可知，三種金屬中原子量越小則生成的氫氣越多，因此依據(jù)鋅、鐵、鎂的原子量分別是65、56、24可得三者生成氫氣的質(zhì)量順序是鎂＞鐵＞鋅；
（3）假設(shè)Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，
56            2     24            2     65              2
x             2g     y            2g     z              2g
則

56

x

=

2

2g

，

24

y

=

2

2g

，

65

z

=

2

2g

，解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Mg、Zn、Fe的質(zhì)量比為：24g：65g：56g=24：65：56
故答案為：
（1）相等；（2）鎂＞鐵＞鋅；（3）24：65：56

點(diǎn)評：本題的關(guān)鍵是將化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化為相對原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值大小的比較，主要依靠平時(shí)學(xué)習(xí)的有關(guān)經(jīng)驗(yàn)完成．