Question

14．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x表示元素的核電荷數(shù)，a、b、c代表該原子相應(yīng)電子層上的電子數(shù)．
（1）若如圖表示的是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的值=a+b+c（用a、b、c表示）．當(dāng)x=17時(shí)，c=7，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易得（填“得”或“失”）電子形成化合物．
（2）若如圖表示的是某負(fù)二價(jià)的陰離子，則其離子符號為S^2-．
（3）若如圖表示的是某一陽離子，則該元素位于元素周期表的第四周期．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，及最外層電子數(shù)和元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)以及質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)的是陰離子，離子的書寫方法分析解答；
（3）根據(jù)原子的電子層數(shù)=周期數(shù)分析解答．

解答 解：（1）若如圖表示的是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x的值=a+b+c；若x=17，則是17號元素---氯元素，其最外層電子數(shù)是7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成化合物；
（2）若如圖表示的是某負(fù)二價(jià)的陰離子，則該粒子是原子得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)是18，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，是硫離子，符號為：S^2-；
（3）若如圖表示的是某一陽離子，則該元素的原子是失去1個(gè)電子形成該粒子結(jié)構(gòu)，則其原子有4個(gè)電子層，位于第四周期；
故答案為：
（1）a+b+c；7； 得；
（2）S^2-；
（3）四．

點(diǎn)評 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)；了解離子符號的書寫方法．．