Question

分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
（1）用“三”總結(jié)化學(xué)知識(shí)如下：
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件是：生成沉淀或生成

 

或生成水；
②燃燒的三個(gè)條件是有可燃物、氧氣（或空氣）和

 

．
③鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是：鐵、水和

 

；
（2）在C+2CuO

高溫  .

 2Cu+CO₂↑與CO+CuO

加熱  .

Cu+CO₂兩個(gè)反應(yīng)中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質(zhì)，故在該反應(yīng)中作還原劑．
①上述兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的化合價(jià)變化規(guī)律：

 

．
②根據(jù)你的規(guī)律，判斷反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑中的還原劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,燃燒與燃燒的條件

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,金屬與金屬材料

分析：（1）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成；
②燃燒需要的三個(gè)條件是：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
③鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是鐵、氧氣和水；
（2）可先判斷出還原劑中元素反應(yīng)前后的化合價(jià)，再找出規(guī)律，并將規(guī)律運(yùn)用．

解答：解：（1）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成，三個(gè)條件只要具備一個(gè)就可以；
②燃燒的三個(gè)條件是可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可．
③鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是：鐵、水和氧氣，三者缺一不可；
（2）①在C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑中還原劑C變?yōu)镃O₂，碳的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，在CO+CuO

加熱  .

Cu+CO₂反應(yīng)中還原劑CO變?yōu)镃O₂，碳的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)．
②標(biāo)出各物質(zhì)的化合價(jià)，可發(fā)現(xiàn)鐵元素由化合價(jià)0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，是升高的，所以鐵是還原劑．
故答案為：（1）①氣體；
②溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
③氧氣
（2）①還原劑在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高
②鐵

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力．