Question

4．某同學(xué)欲利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）₂，其設(shè)計方案如圖所示：
（1）步驟1中觀察到的現(xiàn)象是紫紅色銅表面變成黑色．
（2）步驟2中，取足量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）步驟3中，向步驟2反應(yīng)后的燒杯中逐滴加入10%NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖甲所示，當(dāng)?shù)稳?0%NaOH溶液120g時（即B點），溶液中沉淀的質(zhì)量為9.4g，步驟2中消耗了CuO8g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加熱銅變成氧化銅的顏色變化來分析；
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量計算出氫氧化銅的質(zhì)量以及氧化銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）銅是紫紅色固體，氧化銅是黑色固體，因此步驟1的現(xiàn)象是紫紅色銅表面變成黑色；故填：紫紅色銅表面變成黑色；
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）解：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
設(shè)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，消耗氧化銅的質(zhì)量為y，則
CuO～CuSO₄～Cu（OH）₂～2NaOH
80            94     80
y             x      80g×10%
$\frac{94}{80}=\frac{x}{80g×10%}$
x=9.4g
$\frac{80}{80}=\frac{y}{80g×10%}$
y=8g
故填：9.4；8．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．