Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液，為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
【實(shí)驗(yàn)一】
取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
【實(shí)驗(yàn)二】
某同學(xué)在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加足量硝酸銀溶液，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)指出錯(cuò)誤原因

 

．．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此可算出60克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可算出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

堿性調(diào)味液的質(zhì)量

×100%可求出堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)二】根據(jù)生成氯化銀的質(zhì)量包括了與碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和過量鹽酸反應(yīng)生成的氯化銀質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知每20克鹽酸完全反應(yīng)生成2.2克二氧化碳，則60克鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成6.6克二氧化碳，在第三組實(shí)驗(yàn)中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實(shí)驗(yàn)中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，所以100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5克．故答案為：5.5；
（2）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                 5.5g

106

x

=

44

5.5g

x=13.25g
堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13.25g

100g

×100%=13.25%
答：堿性溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%．
【實(shí)驗(yàn)二】生成氯化銀的質(zhì)量包括了與碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和過量鹽酸反應(yīng)生成的氯化銀質(zhì)量，所以不能根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故答案為：生成氯化銀的質(zhì)量包括了與碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和過量鹽酸反應(yīng)生成的氯化銀質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計(jì)算，從而順利解題．