Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為了測定該產(chǎn)品是否合格，將不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品分別放入4個盛有濃度相同、質(zhì)量均為50g的稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量的產(chǎn)品質(zhì)量/g	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g	1.4	2.8	5.6	7
燒杯中剩余物質(zhì)量/g	50.85	51.7	53.4	54.8

（1）燒杯

 

中恰好完全反應，恰好完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）通過計算判斷該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)每次反應前后的質(zhì)量差（二氧化碳的質(zhì)量）分別是（50g+1.4g-50.85g=0.55g）、（50g+2.8g-51.7g=1.1g）、（50g+5.6g-53.4g=2.2g）、（50g+7g-54.8g=2.2g），可知燒杯3中鹽酸與碳酸鈉恰好反應，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)每次反應前后的質(zhì)量差（二氧化碳的質(zhì)量）分別是（50g+1.4g-50.85g=0.55g）、（50g+2.8g-51.7g=1.1g）、（50g+5.6g-53.4g=2.2g）、（50g+7g-54.8g=2.2g），可知燒杯3中鹽酸與碳酸鈉恰好反應，鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+7g-54.8g=2.2g；
故答案為：3；2.2；
（2）設(shè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

解得：x=5.3g
該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
因此，該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不合格．

點評：在有表格的計算中，我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)來分析并得出我們所需要的物質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用化學方程式進行計算．