Question

運用推理、歸納、類比、對比的方法得出結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，其中合理的是（　�。�

• A、在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價，則非金屬元素一定都顯負價
• B、二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同
• C、Na⁺、K⁺、S^2-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8
• D、同溫下分解過氧化氫，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

Answer 1

考點：化合價規(guī)律和原則,催化劑的特點與催化作用,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,空氣與水

分析：A、在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素不一定是顯負價；
B、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解答；
C、根據(jù)離子的知識解答；
D、根據(jù)催化劑的作用解答．

解答：解：A、在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素不一定是顯負價，錯誤；
B、二氧化碳和和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成，但是二者的分子構(gòu)成不同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)不相同，錯誤；
C、Na⁺、K⁺、S^2-的最外層電子數(shù)均為8，不能得出離子的最外層電子數(shù)均為8的結(jié)論，例如鋰離子的最外層電子數(shù)是2，錯誤；
D、同溫下分解過氧化氫，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率，正確；
故選D．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子；在化合物中非金屬元素可能顯正價，也可能顯負價，熟悉催化劑的特點．