Question

大理石的主要成分是碳酸鈣，在建筑業(yè)上得到廣泛應(yīng)用，也是許多工業(yè)的重要原料．某興趣小組的同學(xué)稱取含碳酸鈣80%的大理石樣品12.5g研碎后置于燒杯中，操作如圖所示（雜質(zhì)既不溶于水反應(yīng)也不與鹽酸反應(yīng)）．

試分析：大理石研碎的目的是

 

．
請計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后燒杯內(nèi)的剩余混合物的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：將大理石研碎能加快反應(yīng)速率；
根據(jù)大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)大理石的質(zhì)量即可求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答反應(yīng)后燒杯內(nèi)的剩余混合物的質(zhì)量．

解答：解：將大理石研碎能加快反應(yīng)速率；故填：加快反應(yīng)速率；
（1）設(shè)，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                   44
12.5g×80%               x

100

12.5g×80%

=

44

x

x=4.4g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后燒杯內(nèi)的剩余混合物的質(zhì)量：12.5g+50g-4.4g=58.1g，
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，
（2）反應(yīng)后燒杯內(nèi)的剩余混合物的質(zhì)量是58.1g．

點評：根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算二氧化碳的質(zhì)量即可．解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．