Question

現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能由BaCl₂、NaOH、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的某幾種混合而成，為探究其組成，按如圖流程完成實(shí)驗(yàn)：

（1）則原混合物中一定含有

 

；一定不含

 

；可能含有

 

．
（2）操作a的名稱是

 

．
（3）生成白色沉淀A反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）白色沉淀B與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，該反應(yīng)所屬的基本類型是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成白色沉淀氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀可以溶于酸，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進(jìn)行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成白色沉淀氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀可以溶于酸，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
固體粉末加入水中，得到無色溶液和白色沉淀，所以溶液中一定不含硫酸銅，固體粉末一定沒有硫酸銅；而粉末加水后生成了白色沉淀，通過分析混合物的成分，都溶于水，沉淀只能是物質(zhì)之間反應(yīng)生成的，所以混合物中一定有氯化鎂和氫氧化鈉；濾液中加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以該沉淀是硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有氯化鋇，而混合物中是否含有硝酸鈉不會(huì)影響題中的反應(yīng)現(xiàn)象，所以固體中不一定含有硝酸鈉．
（1）通過推導(dǎo)可知固體粉末中一定有NaOH、BaCl₂、MgCl₂，一定沒有CuSO₄，可能有的是NaNO₃；
（2）操作a是將固體和液體的分離，因此是過濾；
（3）白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）白色沉淀B是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鎂和水，反應(yīng)的方程式為：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O；
該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分產(chǎn)生兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：（1）NaOH、BaCl₂、MgCl₂；CuSO₄；NaNO₃；
 （2）過濾；
（3）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題屬于框圖式推斷題，在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的選項(xiàng)確定各種物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．