有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)中，測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示，請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)值關(guān)系，判斷并填寫(xiě)空白處：
物質(zhì) M N X Y
反應(yīng)前（g） 2 20 34 0
反應(yīng)后（g） 2 38 0 16
則回答：
（1）該反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比依次為
 
；該化學(xué)反應(yīng)中的催化劑是
 
．
（2）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)相似的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,反應(yīng)類型的判定,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)物的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小，而生成物的質(zhì)量會(huì)逐漸的增大．
解答：解：根據(jù)題意可知，M的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，因此M可能是催化劑；而N的質(zhì)量增加了18g，說(shuō)明N是生成物，Y的質(zhì)量增加了16g，說(shuō)明Y是生成物，該反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為18g：16g=9：8，而X的質(zhì)量減少了34g，說(shuō)明X是反應(yīng)物，即X→N+Y，因此該反應(yīng)為分解反應(yīng)．如：雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
故答案為：
（1）9：8； M．（2）分解，2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A、ZnSO4
B、CuO
C、NH4NO3
D、KMnO4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
D、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧氣與二氧化碳在性質(zhì)上的相似點(diǎn)有（　　）
①都能溶于水 ②都是氣體 ③都可以用于滅火 ④都供給呼吸 ⑤通常狀況下，密度都比空氣大．
A、①②④⑤B、②④⑤
C、①②③④D、①②⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A、粗鹽B、白酒C、礦泉水D、液氧

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1所示的裝置中如果瓶中放入二氧化錳粉末，膠頭滴管中裝入過(guò)氧化氫溶液，當(dāng)擠按膠頭滴管后觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示：
 
．

（2）如果要達(dá)到相同的現(xiàn)象，則可用
 
代替二氧化錳，可用
 
代替過(guò)氧化氫溶液．
（3）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，如果將（1）中的裝置改動(dòng)一下，如圖所示，則可幫助證明二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)中將會(huì)觀察到氣球脹大，氣球脹大的原因是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，替代圖2裝置證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．（可以用文字?jǐn)⑹觯部梢酝ㄟ^(guò)畫(huà)圖說(shuō)明）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小雨閱讀課外資料得知：氧化銅可用作氯酸鉀分解的催化劑．
【提出問(wèn)題】氧化銅是否能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)
① 1.2g /
② 1.2g CuO   0.5g
③ 1.2g MnO2  0.5g
（1）表中待測(cè)數(shù)據(jù)為
 
，若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更
 
（選填“大”或“小”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
（2）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，
 
（簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象）．
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅也可作氯酸鉀分解的催化劑．
（3）【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)汁實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是
 
．
（4）【反思】同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分是CaCO3），他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：
提示：碳酸鈣在高溫煅燒時(shí)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
反應(yīng)時(shí)間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g 80 75 70 66 62 58 58
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形象的微觀示意圖有助于我們認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)和理解化學(xué)反應(yīng)．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖所示：

（1）若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成C和D的質(zhì)量比
 
．
（2）若D為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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