1.鉻(Cr)是一種銀白色金屬,鉻單質(zhì)及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用,如制不銹鋼、交警測酒駕等.如圖是鉻在元素周期表中的相關(guān)信息.請回答下列問題:
(1)鉻原子的核外電子數(shù)為24.
(2)不銹鋼是一種合金(填“金屬”或“合金”).
(3)交警酒精監(jiān)測儀的反應(yīng)原理為:
C2H5OH+4X(紅棕色)+6H2SO4═2Cr2(SO43(綠色)+2CO2↑+9H2O,則物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO3
(4)相同條件下,取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu兩種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中,現(xiàn)象如下:
金屬CrCu
與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢無明顯現(xiàn)象
依據(jù)上述現(xiàn)象,可得出鉻的金屬活動性比銅的金屬活動性強(qiáng).(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”),作出這樣判斷的根據(jù)是鉻能和稀硫酸反應(yīng),銅不能和稀硫酸反應(yīng).
(5)現(xiàn)有鉻、氫氧化銅、稀硫酸三種試劑和必要的儀器.請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證你對鉻和銅兩種金屬活動性強(qiáng)弱的判斷是正確正確的.
(已知:Cr在此反應(yīng)中生成的化合物顯+3價(jià))
實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
把適量氫氧化銅放入試管中,加入適量稀硫酸,把鉻片伸入溶液中Cu(OH)2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O,2Cr+3CuSO4═Cr2(SO43+3Cu

分析 (1)原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);
(2)不銹鋼屬于合金;
(3)反應(yīng)前后元素種類不變,原子種類和總個數(shù)都不變;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論;
(5)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅和鉻反應(yīng)生成硫酸鉻和銅.

解答 解:(1)由圖中信息可知,鉻原子的核外電子數(shù)為24.
故填:24.
(2)不銹鋼是一種合金.
故填:合金.
(3)由C2H5OH+4X(紅棕色)+6H2SO4═2Cr2(SO43(綠色)+2CO2↑+9H2O可知,反應(yīng)前后碳原子都是2個,氫原子都是18個,硫原子都是6個,反應(yīng)后鉻原子是4個,反應(yīng)前應(yīng)該是4個,包含在4X中,反應(yīng)后氧原子是37個,反應(yīng)前應(yīng)該是37個,其中12個包含在4X中,則物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO3
故填:CrO3
(4)依據(jù)上述現(xiàn)象可知,鉻能和稀硫酸反應(yīng),銅不能和稀硫酸反應(yīng),說明鉻的金屬活動性比銅的金屬活動性強(qiáng).
故填:強(qiáng);鉻能和稀硫酸反應(yīng),銅不能和稀硫酸反應(yīng).
(5)把適量氫氧化銅放入試管中,加入適量稀硫酸,把鉻片伸入溶液中,氫氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色,鉻片表面附著一層紅色固體,說明鉻比銅活潑,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示:

實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
把適量氫氧化銅放入試管中,加入適量稀硫酸,把鉻片伸入溶液中Cu(OH)2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O,2Cr+3CuSO4═Cr2(SO43+3Cu

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn),氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

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