Question

12．食用小蘇打是家庭廚房常用物品，其主要成分是NaHCO₃，還可能含有Na₂CO₃和NaCl（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組從家里取來一包使用小蘇打粉，通過化學(xué)實驗探究其成分．
查閱資料：①碳酸氫鈉溶液能與澄清石灰水反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②NaHCO₃不與氯化鈣溶液反應(yīng)，也不與硝酸鋇溶液反應(yīng)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)．
③NaOH+AgNO₃=AgOH↓+NaNO₃
④2AgNO₃+Na₂CO₃=AgCO₃（白）↓+2NaNO₃
限選試劑，稀硝酸、稀鹽酸、硝酸銀溶液、澄清石灰水、氯化鈣溶液，硝酸鋇溶液和蒸餾水．請回答下列問題：
（1）提出合理假設(shè)
該小組同學(xué)對該使用小蘇打的組成提出如下四種假設(shè)：
假設(shè)1：NaHCO₃ 假設(shè)2：NaHCO₃和NaCl    假設(shè)3：NaHCO₃和Na₂CO₃   假設(shè)4：NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl
（2）形成設(shè)計思路：
①甲同學(xué)提出用澄清石灰水檢驗樣品中是否含碳酸鈉，該方案是否合理并說明理由：不合理；NaHCO₃和Na₂CO₃均能與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．
②乙同學(xué)提出先確認樣品中是否含氯化鈉，應(yīng)選擇的試劑是稀硝酸；硝酸銀溶液．
（3）完成實驗方案：
請?zhí)顚憣嶒灢僮骷芭c表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1：取少量樣品溶于蒸餾水，再滴加硝酸鋇溶液或氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	假設(shè)4成立 （不用檢驗NaHCO3）
步驟2：另取少量樣品溶于足量稀硝酸中，再滴加硝酸銀溶液	先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息“主要成分是NaHCO₃，還可能含有Na₂CO₃和NaCl”來分析解答；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉也能與澄清的石灰水變渾濁來分析；
根據(jù)氯離子的檢驗方法來分析；
（3）首先檢驗碳酸鈉的存在，然后再檢驗氯化鈉的存在．

解答 解：（1）由題干信息可知，該小蘇打粉中一定含有碳酸氫鈉，可能還含有碳酸鈉，故填：NaHCO₃和Na₂CO₃；
（2）①不但碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸氫鈉也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以不能用澄清石灰水檢驗樣品中是否含碳酸鈉；故填：不合理；NaHCO₃和Na₂CO₃均能與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
②要證明氯化鈉的存在實際上就是驗證氯離子的存在，我們檢驗氯離子常用稀硝酸和硝酸銀這兩種物質(zhì)，故填：稀硝酸；硝酸銀溶液；
（3）因為NaHCO₃不與氯化鈣溶液反應(yīng)，也不與硝酸鋇溶液反應(yīng)，故先將樣品少量溶于水后，滴加硝酸鋇溶液或氯化鈣溶液，如觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該樣品中含有碳酸鈉；
然后，再取少量樣品溶于足量的稀硝酸中，以除盡碳酸氫鈉和可能存在的碳酸鈉，然后滴加硝酸銀溶液，若觀察到先產(chǎn)生大量的氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，則證明樣品中還含有氯化鈉．
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1：取少量樣品溶于蒸餾水，再滴加硝酸鋇溶液或氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	假設(shè)4成立 （不用檢驗NaHCO3）
步驟2：另取少量樣品溶于足量稀硝酸中，再滴加硝酸銀溶液	先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀

點評 本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，注重物質(zhì)組成的探究是中考中的常見題型．