Question

下表是李明同學(xué)測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

編    號(hào)	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	4	4	4

（化學(xué)方程方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）
試計(jì)算：
（1）對(duì)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為上述完全反應(yīng)時(shí)用第

 

次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
（2）碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到4g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；利用碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到4g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)；故填：2；
（2）設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            100
x              4g

106

x

=

100

4g

x=4.24g
碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g-4.24g

5g

×100%=15.2%
答：碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%

點(diǎn)評(píng)：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．