Question

8．在學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導(dǎo)同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【提出猜想】同學(xué)們通過討論認(rèn)為溶質(zhì)可能情況有三種：①NaOH；②NaOH和Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂．
【設(shè)計(jì)方案】小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助完成．

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	假設(shè) ③成立
（2）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸	放出無色氣體	假設(shè)②成立
（3）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸	沒有明顯現(xiàn)象	假設(shè)①成立

【實(shí)驗(yàn)探究】小強(qiáng)根據(jù)小偉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【得出結(jié)論】因此小強(qiáng)得出的結(jié)論是：教師做實(shí)驗(yàn)時(shí)Ca（OH）₂不足（選填“恰好完全反應(yīng)”、“Ca（OH）₂過量”或“Ca（OH）₂不足”）．

Answer 1

分析 碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)會出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的氫氧化鈣；
可采取向?yàn)V液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)．

解答 解：碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應(yīng)，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故猜想為：；②NaOH和Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；
（1）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會有白色沉淀出現(xiàn)；
（2）采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立；
（3）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明恰好完全反應(yīng)，則猜想①成立；
【實(shí)驗(yàn)探究】在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
【得出結(jié)論】因此反應(yīng)后的溶液為NaOH和Na₂CO₃的混合溶液，猜想②正確；說明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過量；
故答案為：
②NaOH和Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；
（2）②；
（3）①；
【實(shí)驗(yàn)探究】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
【得出結(jié)論】Ca（OH）₂不足．

點(diǎn)評 根據(jù)反應(yīng)物的過量情況，反應(yīng)會出現(xiàn)多種結(jié)果，據(jù)此對反應(yīng)后的生成物的可能組成進(jìn)行猜想．