Question

9．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化碳制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，他用一定濃度的鹽酸跟石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，再將此氣體通入澄清的石灰水，一直未見(jiàn)渾濁出現(xiàn)．為此，小明請(qǐng)教老師，老師建議他為弄明原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．下面是他的探究過(guò)程，請(qǐng)你幫他填答補(bǔ)充完整．
【提出問(wèn)題】為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？
【猜想假設(shè)】①石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)； ②鹽酸濃度仍過(guò)大，氣體中有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）石灰水變質(zhì)的原因可能是試劑瓶密封不嚴(yán)，變質(zhì)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）為了探究實(shí)驗(yàn)所用石灰水是否完全變質(zhì)，小明吸取了少量試液于試管中，滴加酚酞試劑后，若看到酚酞試液變紅色現(xiàn)象，說(shuō)明猜想①不成立．
（3）為了探究所得氣體是否含有氯化氫氣體，小明將其通入硝酸銀溶液和稀硝酸，看到有白色沉淀生成現(xiàn)象，說(shuō)明猜想②成立．
【分析結(jié)論】
（4）氣體中的確含有氯化氫．小明觀察試劑瓶標(biāo)簽得知，反應(yīng)所用鹽酸為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度為1.15g/ml的較濃鹽酸．若小明現(xiàn)要將40ml該鹽酸稀釋為10%的稀鹽酸，需要加水92 mL．（提示：水的密度為1g/mL）
（5）隨后，小明同學(xué)進(jìn)行稀釋較濃鹽酸，其中玻璃棒在稀釋過(guò)程中的作用是攪拌．
【表達(dá)交流】
（6）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．小明同學(xué)通過(guò)上述探究知道了濃鹽酸易揮發(fā)，需要密封保存．同時(shí)他對(duì)“實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因”的進(jìn)行了歸納總結(jié)，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整．
A．藥品在空氣中易揮發(fā)，如濃鹽酸；
B．藥品能和空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如石灰水；
C．藥品能吸收空氣中的水分，濃硫酸．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水而變質(zhì)；根據(jù)酚酞試液在堿性溶液中變紅進(jìn)行分析解答；鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水而變質(zhì)；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）石灰水完全變質(zhì)，則不會(huì)含有氫氧化鈣，不能使酚酞試液變紅，故填：酚酞試液變紅色；
（3）鹽酸的濃度過(guò)大，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫的水溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故填：白色沉淀生成；
（4）設(shè)加水的質(zhì)量為x
40ml×1.15g/mL×30%=（40ml×1.15g/mL+x）×10%   x=92g
故水的體積為124.2mL，故填：124.2；
（5）玻璃棒在稀釋的過(guò)程中起到了攪拌的作用，故填：攪拌；
（6）石灰水能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需要密封保存，故填：石灰水；
濃硫酸能吸收空氣中的水分需要密封保存，故填：藥品能吸收空氣中的水分，濃硫酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是藥品保存方法的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．